当前位置：
试题详情
某化学兴趣小组探究铜和浓硫酸反应及产物SO2气体的性质，设计如图1所示的实验装置。[铜和浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O，部分夹持仪器已略去]
【实验探究】
（1）A装置中试管内发生的反应 是是（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）实验进行一段时间后，在B装置中观察到品红溶液 褪色褪色（选填“褪色”或“不褪色”）说明二氧化硫的水溶液具有 漂白性漂白性（选填“漂白性”或“吸附性”）。
（3）在实验过程中，观察到C装置中的溴水褪色，有关反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr,在该反应中SO2表现 还原性还原性（选填“氧化性”或“还原性”）。
（4）为了吸收残余的SO2，D装置烧杯中要盛放 NaOH溶液NaOH溶液（选填“NaOH溶液”或“浓硫酸”）。
（5）用6.4g Cu与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成SO2气体体积（标准状况下）为 2.242.24L（已知铜的摩尔质量为64g•mol-1）。
【实验拓展】
（6）①实验室常用图2所示图E装置来制取二氧化硫，E装置内发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O与A装置比较，用E装置的优点是 常温下反应，装置简单，可以控制生成气体的速率常温下反应，装置简单，可以控制生成气体的速率（写一项）。
②某同学也选择E装置快速制取氨气，具体操作是在锥形瓶中放生石灰，分液漏斗盛放浓氨水，往生石灰中滴加浓氨水制得氨气。用这种方法制取氨气依据的原理是 气体溶解度随着温度的升高而降低，氧化钙和浓氨水中的水反应放出大量热，使浓氨水大量挥发出氨气气体溶解度随着温度的升高而降低，氧化钙和浓氨水中的水反应放出大量热，使浓氨水大量挥发出氨气。
【知识应用】
（7）工业上，为减少二氧化硫排放形成酸雨，针对燃煤烟气采取“石灰石-石膏法“脱硫，其原理为：SO2Ca（OH）2（Ⅰ）CaSO3O2（Ⅱ）CaSO4，通过处理，既可以消除二氧化硫，游可以得到副产品石膏，变废为宝。请写出步骤（Ⅱ）CaSO3与O2反应生成CaSO4的化学方程式：2CaSO3+O2═2CaSO42CaSO3+O2═2CaSO4。
△
C
a
（
OH
）
2
（
Ⅰ
）
O
2
（
Ⅱ
）
【答案】是；褪色；漂白性；还原性；NaOH溶液；2.24；常温下反应，装置简单，可以控制生成气体的速率；气体溶解度随着温度的升高而降低，氧化钙和浓氨水中的水反应放出大量热，使浓氨水大量挥发出氨气；2CaSO3+O2═2CaSO4
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/10/25 17:0:1组卷：13引用：1难度：0.5
相似题
-
1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
