1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）时，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。舍勒的方法沿用至今，实验室用如图装置制取氯气并进行氯气性质探究。
完成下列填空。
（1）甲为发生装置，该处还缺少的玻璃仪器是 酒精灯酒精灯。盛放浓盐酸的仪器名称为 分液漏斗分液漏斗。
（2）乙为除杂装置，盛有 bb（填写下列字母编号），目的是 除去氯气中的氯化氢气体除去氯气中的氯化氢气体。
a.碱石灰
b.饱和食盐水
c.浓硫酸
d.饱和碳酸氢钠溶液
e.四氯化碳
（3）检验丙装置中氯气是否已集满的操作是 将润湿的淀粉-KI试纸接近集气瓶口，试纸变蓝则已收集满将润湿的淀粉-KI试纸接近集气瓶口，试纸变蓝则已收集满。
（4）丁装置中盛有紫色石蕊试液，实验中可观察到溶液颜色发生了如下变化。请完成下表中的三处空白。
| 实验现象 | 原因 |
| 最初溶液从紫色逐渐变为 红 红 色 |
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 |
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
|
| 然后溶液从无色逐渐变为 淡黄绿 淡黄绿 色 |
/ |
吸收未反应的氯气，防止污染空气
吸收未反应的氯气，防止污染空气
，该处的化学反应方程式为 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
。（6）实验结束，测得戊装置中溶液质量为200g,NaOH溶液的质量分数由30%减小到1%，则吸收的氯气质量是
40.7
40.7
g（保留一位小数）。【考点】氯气的实验室制法．
【答案】酒精灯；分液漏斗；b；除去氯气中的氯化氢气体；将润湿的淀粉-KI试纸接近集气瓶口，试纸变蓝则已收集满；红；氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质；淡黄绿；吸收未反应的氯气，防止污染空气；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；40.7
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：32引用：1难度：0.6
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
