2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H1=-99kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）该反应属于放热放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图中C表示生成物的总能量生成物的总能量．
（3）从化学键的角度分析，F代表什么意义？F形成新键释放的能量形成新键释放的能量；
（4）改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小．E的大小对该反应的反应热有无影响无影响．（无影响、有影响、不确定）
（5）图中△H=-198-198kJ•mol-1．
（6）若已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（l）的△H2=-Q kJ•mol-1，则△H1＞＞△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
【考点】化学能与热能的相互转化；有关反应热的计算．
【答案】放热；生成物的总能量；形成新键释放的能量；无影响；-198；＞
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：77引用：5难度：0.5
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发布：2024/11/2 9:30:2组卷：384引用：45难度：0.9 -
3．氮及其化合物在工业、农业、生活中有着重要的应用。如二元氮化物（Li3N、CrN等）、三元锂过渡金属氮化物（LiMnN2等）等在储氢领域、化学电源领域都有着重要的应用。
（1）Cr原子的核外电子排布式为；第一电离能：N（填“＞”或“＜”）0。
（2）NH3可用于制备许多其他的含氮化合物{如HNO3、[Cu（NH3）4]2+、[Ag（NH3）2]+、[Fe（N3）（NH3）5]SO4等}以满足我们生产、生活的需要。HNO3中N的杂化类型为，[Fe（N3）（NH3）5]SO4中Fe的配位数为。
（3）Li3N是很好的储氢材料，与H2发生反应生成LiNH2和LiH，写出该反应的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）LiNH2晶体中，为面心立方堆积，Li+填充了其中一半的四面体空隙，晶胞如图1所示，则一个LiNH2晶胞中共含有NH-2个共价键；设该晶胞的边长为acm,用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为（用含a和NA的代数式表示）g⋅cm-3。
（5）N3-、Mg2+和F-形成立方晶体，其结构可以看作NaCl型结构，其中N3-和F-分别占据体心和棱心，Mg2+占据面心，立方晶胞如图2所示，该晶体的化学式为。
发布：2024/7/25 8:0:9组卷：14引用：2难度：0.5
