某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
已知：Fe3++6C6H5O-⇌[Fe（C6H5O）6]3-；[Fe（C6H5O）6]3-为紫色配合物。
（1）配制100mL0.1mol•L-1苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶100mL容量瓶。
（2）氯化铁溶液呈 酸性酸性（填“酸性”或“碱性”），用离子方程式表示原因 Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+。
（3）[Fe（C6H5O）6]3-中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是 Fe3+Fe3+。
（4）进行如图实验。
【提出猜想】
i.Cl-对铁离子与苯酚的反应有促进作用；
ii.SO2-4对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。
①向实验2反应后溶液中加入 NaCl固体NaCl固体，溶液颜色无变化，证明猜想i不成立。
②实验证明猜想ii成立，请写出实验操作和现象 向实验1反应后溶液中加入Na2SO4固体，溶液颜色变浅或向实验2反应后溶液中加入少量BaCl2溶液，溶液紫色变深向实验1反应后溶液中加入Na2SO4固体，溶液颜色变浅或向实验2反应后溶液中加入少量BaCl2溶液，溶液紫色变深。
（5）实验证明，H+对Fe3+与苯酚反应生成的配合物有抑制作用，请从平衡角度结合化学用语进行解释 溶液中存在平衡Fe3++6C6H5O-⇌[Fe（C6H5O）6]3-，H+与C6H5O-结合成C6H5OH，降低了溶液中C6H5O-的浓度，促进平衡逆向移动，[Fe（C6H5O）6]3-浓度减小，溶液颜色变浅溶液中存在平衡Fe3++6C6H5O-⇌[Fe（C6H5O）6]3-，H+与C6H5O-结合成C6H5OH，降低了溶液中C6H5O-的浓度，促进平衡逆向移动，[Fe（C6H5O）6]3-浓度减小，溶液颜色变浅。
（6）有同学提出，溶液pH越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理由 不合理，pH过大，OH-浓度增大，与Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应不合理，pH过大，OH-浓度增大，与Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应。
（7）由以上研究可知，影响铁离子与苯酚反应的因素有 阴离子种类、溶液pH阴离子种类、溶液pH。
SO
2
-
4
【答案】100mL容量瓶；酸性；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；Fe3+；NaCl固体；向实验1反应后溶液中加入Na2SO4固体，溶液颜色变浅或向实验2反应后溶液中加入少量BaCl2溶液，溶液紫色变深；溶液中存在平衡Fe3++6C6H5O-⇌[Fe（C6H5O）6]3-，H+与C6H5O-结合成C6H5OH，降低了溶液中C6H5O-的浓度，促进平衡逆向移动，[Fe（C6H5O）6]3-浓度减小，溶液颜色变浅；不合理，pH过大，OH-浓度增大，与Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应；阴离子种类、溶液pH
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/2 8:0:9组卷：13引用：1难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
