氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
（1）已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）　ΔH=-221kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）　ΔH=-393.5kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）　ΔH=+181kJ•mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为K=

c

（

N

2

）

•

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

CO

）

•

c

2

（

NO

）

，请写出此反应的热化学方程式：

2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-747kJ•mol^-1

2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-747kJ•mol^-1

。
（2）汽车尾气中的NO和CO在一定条件下可发生反应生成无毒的N₂和CO₂。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂（cat1、cat2）进行反应，相同时间内测得的脱氮率（脱氮率即NO的转化率）如图1所示。M点

不是

不是

（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，理由是

温度降低，平衡正向移动，平衡脱氮率比温度高时的大，根据cat2对应曲线可知，M点对应温度的平衡脱氮率应该更高

温度降低，平衡正向移动，平衡脱氮率比温度高时的大，根据cat2对应曲线可知，M点对应温度的平衡脱氮率应该更高

。


（3）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理如图2。
①Pt电极上发生的是

还原

还原

反应（填“氧化”或“还原”）。
②写出NiO电极上的电极反应式：

NO+O^2--2e^-=NO₂

NO+O^2--2e^-=NO₂

。
（4）某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO（g）发生反应4NO（g）⇌N₂（g）+2NO₂（g）　ΔH＜0，其正反应速率表达式为v_正=k_正•cⁿ（NO）（k_正为速率常数，只与温度有关），测得反应速率和NO浓度的数据如表所示。

序号	c（NO）/（mol•L-1）	v正/（mol•L-1•s-1）
①	0.10	4.00×10-9
②	0.20	6.40×10-8
③	0.30	3.24×10-7

则k_正=

4.00×10^-5

4.00×10^-5

mol^-3•L³•s^-1；下列对于该反应的说法正确的是

ACE

ACE

（填标号）。
A.当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态
B.当

n

（

N

2

）

n

（

N

O

2

）

的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态
C.反应达到化学平衡状态时，每消耗0.1molNO就会消耗0.05molNO₂
D.反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅
E.反应达到平衡状态后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量减小