现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na+、K+、Ba2+、NH4+、SO42-、I-、CO32-、MnO4-。请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生有刺激性气味的气体。
步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B并产生白色沉淀，但无气体放出。
步骤三：向溶液B中通用适量Cl2，得到黄褐色溶液C。
（1）一定存在的离子是 NH4+、SO42-、I-NH4+、SO42-、I-，一定不存在离子是 Ba2+、CO32-、MnO4-Ba2+、CO32-、MnO4-。
（2）步骤一中产生有刺激性气味的气体的离子方程式是 NH4++OH- △ NH3↑+H2ONH4++OH- △ NH3↑+H2O。
（3）步骤三中发生的反应 是是（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是 焰色试验焰色试验。
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△
【考点】常见离子的检验方法．
【答案】NH4+、SO42-、I-；Ba2+、CO32-、MnO4-；NH4++OH- NH3↑+H2O；是；焰色试验
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.7
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回答下列问题：
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