由硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治蔬菜、果树、棉、麻等植物的病害。为探究CuSO₄与Ca（OH）₂的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的CuSO₄溶液滴入100mL饱和澄清石灰水中，操作及现象记录如下：

实验	CuSO4溶液浓度	CuSO4溶液体积	操作及现象
Ⅰ	1.0mol/L	1.6mL	加入CuSO4后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
Ⅱ	0.10mol/L	16mL	加入CuSO4后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
Ⅲ	1.0mol/L	2.1mL	加入CuSO4后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。

已知：室温下饱和Ca（OH）₂溶液中，Ca（OH）₂的物质的量浓度为0.016mol/L.CuSO₄微溶于水，室温下饱和CuSO₄溶液中CuSO₄物质的量浓度为0.015mol/L。Ca（OH）₂在80℃以上可分解为黑色的CuO。碱式硫酸铜为绿色难溶固体，300℃以上分解，
（1）实验Ⅰ与实验Ⅱ中的蓝色沉淀为

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

（填化学式）；实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

。
（2）对比实验Ⅰ和Ⅱ，结合数据说明实验Ⅱ中未生成白色晶体的原因：

n（CaSO₄）=0.0016mol,体积V≈0.116L，可求得c（CaSO₄）≈0.014mol/L，小于饱和CaSO₄的浓度，未达饱和，不会析出

n（CaSO₄）=0.0016mol,体积V≈0.116L，可求得c（CaSO₄）≈0.014mol/L，小于饱和CaSO₄的浓度，未达饱和，不会析出

。
（3）研究小组认为实验Ⅲ中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是

沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑

沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑

。
（4）为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验：
ⅰ．向100mL饱和澄清石灰水中加入21mL____，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。
ⅱ．取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。
ⅲ．将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无SO₄^2-。
ⅳ．将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量BaCl₂溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称量，其质量为93.2mg。
ⅴ．将步骤iv所得滤液加水定容至100mL，取20mL，测定其中c（Cu²⁺）=0.016mol/L。
①补全步骤i中的试剂：

0.1mol/LCuSO₄溶液

0.1mol/LCuSO₄溶液

。
②步骤出中检验洗涤液中无SO₄^2-的方法是：

取少量洗涤液，加入HCl酸化，加入几滴BaCl₂溶液，无白色沉淀产生

取少量洗涤液，加入HCl酸化，加入几滴BaCl₂溶液，无白色沉淀产生

。
③碱式硫酸铜化学式可用Cu_x（OH）_ySO₄来表示，则由上述实验可确定x=

4

4

、y=

6

6

。
（5）经以上实验，研究小组得出结论：CuSO₄与Ca（OH）₂的反应产物与

浓度、相对用量

浓度、相对用量

有关。