A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现D盐溶液中产生白色沉淀，A盐溶液中有较多气泡产生，而B盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断B、D两种盐的化学式分别为：B：BaCl2BaCl2；D：AgNO3AgNO3。
（2）向饱和A溶液中通入过量二氧化碳可能出现的现象为 有沉淀生成有沉淀生成，写出反应的化学方程式 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓；
（3）将C溶液盛装在电解槽中，利用两只铂电极进行电解，写出电解总反应的化学方程式 2CuSO4+2H2O 通电 2Cu+O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O 通电 2Cu+O2↑+2H2SO4，若在实验室内欲检验C中的阴离子，写出简要步骤 向C溶液中滴加足量稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有SO42-向C溶液中滴加足量稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有SO42-；
（4）写出B、D两溶液混合的离子方程式为 Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓。
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【考点】常见离子的检验方法．
【答案】BaCl2；AgNO3；有沉淀生成；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓；2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4；向C溶液中滴加足量稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有SO42-；Ag++Cl-=AgCl↓
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.7
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