某课外化学兴趣小组设计两组实验，研究KI 的性质。
Ⅰ．研究KI与FeCl₃的反应，设计方案如图1：

（1）请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论

2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂

2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂

。
（2）小组成员经过讨论，认为还有必要做补充FeCl₂溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应现象是

取FeCl₂溶液于试管中，加入KSCN溶液，无现象，再加入碘水，溶液变红

取FeCl₂溶液于试管中，加入KSCN溶液，无现象，再加入碘水，溶液变红

。
Ⅱ．为了研究KBrO₃溶液与KI溶液的反应。该小组查阅资料，得知氧化性强弱顺序为：

B

r

O

-

3

＞

IO

-

3

＞Br₂＞Fe³⁺，并设计如图2装置。电极均为碳电极，盐桥这的电解质为硫酸钾，在右池这加入100mL 0.6mol/L KI溶液及少许淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通过滴定管逐渐滴加0.1mol/L KBrO₃溶液，观察到以下现象：当滴加KBrO₃溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右电池的溶液变蓝，在连续滴加KBrO₃溶液时，发现滴加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始偏转，同时右池溶液蓝色逐渐变浅。
（3）当开始滴加KBrO₃溶液时，右池中的电极反应式

2I^--2e^-=I₂

2I^--2e^-=I₂

。
（4）在不发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO₃溶液的体积为

100.0

100.0

mL。
（5）当电流计的指针重新发生偏转时，左池中的电极反应式为

2

B

r

O

-

3

+12H⁺+10e^-=Br₂+6H₂O

2

B

r

O

-

3

+12H⁺+10e^-=Br₂+6H₂O

。
（6）利用上述电化学装置，可以进行氧化还原反应的滴定，则判断其反应达到滴定终点方法是

电流计的指针停止偏转

电流计的指针停止偏转

。称量10.0g绿矾（FeSO₄•7H₂O）固体溶于水，加入到上述装置的右池中，左池中先加入适量的稀硫酸，若终点时消耗0.25mol/L KBrO₃溶液20.00mL，则绿矾的质量分数为

83.4%或83.40%

83.4%或83.40%

。