氨水和铵盐是实验室常用试剂，也是重要的工业产品，
（1）实验室可用如图I装置制取氮气
①用装置I中药品制取氮气的化学方程式为 NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2ONaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
②I中反应开始的一段时间反应速率越来越快，其可能原因是 该反应为放热反应该反应为放热反应
（2）实验室可利用下列装置结合装置Ⅰ模拟工业上制取氨气并检验氨气
①装置的连接顺序为
f,e；d,i,j,g,h,bf,e；d,i,j,g,h,b（填玻璃接口字母）
②装置Ⅳ中用稀硫酸而不用盐酸的理由是 盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与生成的氨气反应盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与生成的氨气反应
③能说明有氨气生成的现象是 装置Ⅱ中溶液变红色装置Ⅱ中溶液变红色
（3）设计实验证明NH3•H2O是弱电解质：常温下，测定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12常温下，测定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12（简要说明）．
【考点】氨的实验室制法．
【答案】NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；该反应为放热反应；f，e；d，i，j，g，h，b；盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与生成的氨气反应；装置Ⅱ中溶液变红色；常温下，测定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/21 8:0:2组卷：104引用：4难度：0.5
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1．某化学研究小组的同学在实验室中利用如图装置制取并收集少量干燥NH3。下列叙述正确的是（ ）发布：2024/12/30 7:30:1组卷：130引用：2难度：0.8 -
2．甲、乙、丙三位同学分别用图1所示实验装置制取氨气．请你根据实验探究的过程，回答下列有关问题．
（1）三位同学制取氨气的化学方程式是．
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将置于收集气体的试管口处，若观察到，则说明氨气已收集满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸．为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且残留的气体尽可能少，某同学设计了如图2所示的实验装置，进行了如下实验探究过程．请回答有关问题．实验过程 实验现象 步骤一 将收集满NO2的集气瓶倒立在水槽中． 集气瓶中液面上升；集气瓶中气体由红棕色变成无色；最终剩余气体约占集气瓶体积的 ．步骤二 将分液漏斗中的水逐滴滴入烧瓶，使少量O2进入盛有NO2的集气瓶后，停止滴水． 集气瓶中气体颜色的变化情况是 ；集气瓶中液面继续上升．步骤三 多次重复步骤二操作，并依次减少O2通入量，直至O2通入后，气体不再变成 色．现象与步骤二相同，最后集气瓶内几乎充满液体，只含极少量气体． 计算 用上述实验方法，将标准状况下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，则溶液中HNO3的物质的量浓度为 ．发布：2024/12/30 5:0:1组卷：64引用：3难度：0.3 -
3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：36引用：6难度：0.9
