CO、H2可以合成很多有机物，简称C1化学。工业上，利用水煤气法造气（CO和H2），其中发生了反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H。回答下列问题：
（1）已知：CO、H2的燃烧热（△H）分别为-283.0kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1；H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1。则上述反应中△H=-41.2-41.2kJ•mol-1。
（2）830℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO（g）和2mol H2O（g）。从反应开始经过5min达到平衡。H2的平均生成速率为0.1mol•L-1•min-1，平衡时H2的物质的量为n1mol。其他条件不变，平衡时再充入2mol CO（g）和2mol H2O（g），达到新平衡时H2的物质的量为n2mol。
①n1n2==（填“＞”“、＜”或“=”）12。
②下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是BB。（填标号）
A.混合气体总压强保持不变
B.CO和CO2的消耗速率相等
C.混合气体平均摩尔质量保持不变
D.混合气体密度保持不变
③上述反应的速率表达式：v正=k正k正k逆•c（CO）•c（H2O），v逆=k逆•c（CO2）•c（H2）（k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关）。k正k逆=1.01.0。若达到平衡后，将温度由830℃调到850℃，则k正增大的倍数小于小于（填“大于”、“小于”或“等于”）k逆增大的倍数。
（3）在恒容密闭容器中加入适量催化剂，充入一定量H2和CO合成甲醇：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）。测得相同时间内CH3OH（g）的浓度与温度、催化剂的关系如图所示。催化剂11（填“1”或“2”）对该反应的活化能降低程度较大；对于催化剂2，温度高于773K时，CH3OH浓度突减的主要原因可能是催化剂2的活性降低催化剂2的活性降低。
（4）CO和H2的混合气体与空气构成碱性（KOH为电解质）燃料电池。若CO和H2体积比为3：1，碳元素仅转化成KHCO3，则负极的总电极反应式为3CO+H2+11OH--8e-=3HCO3-+5H2O3CO+H2+11OH--8e-=3HCO3-+5H2O。
n
1
n
2
1
2
k
正
k
逆
k
正
k
逆
【答案】-41.2；=；B；1.0；小于；1；催化剂2的活性降低；3CO+H2+11OH--8e-=3HCO3-+5H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.6
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1．已知白磷的结构为空心正四面体（
），磷在空气中燃烧生成P4O10，其中每个磷原子与一个氧原子双键结合，其余的氧插入P-P键之间，已知有关形成1mol键所放出的能量数据：
P+P→P-P，△H=-172kJ•mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ•mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ•mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ•mol-1
则反应P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃烧热为（ ）发布：2024/11/17 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.7 -
2．（1）已知H-H键键能（化学键断裂时吸收或形成时释放的能量）为436kJ/mol,N-H键键能为391kJ/mol,根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N键的键能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有12。
（3）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，图中的括号内应填入（“+”或“-”）。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
（5）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）发布：2024/11/7 8:0:2组卷：9引用：2难度：0.5 -
3．乙醇汽油的推广使用，带动了粮食深加工相关产业的发展，具有较好的经济效益和社会效益，促进了农业生产与消费的良性循环．
（1）下列说法中正确的是．
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，可降低尾气中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一．
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾．
④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都属于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关数据，可以估算化学反应的反应热．已知有关数据见下表：
工业制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化学键 C=C C-C C-H C-O O-H
断开键要吸收的能量（单位：kJ•mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反应热△H=催化剂加热、加压kJ•mol-1．
（3）在相同温度和压强下，将46g乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为△H1，在空气中燃烧热为△H2，则△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）．发布：2024/11/7 8:0:2组卷：36引用：2难度：0.5
