氮氧化物（NOx）和硫氧化物（主要为SO2）是常见的空气污染物，大量排放易形成酸雨，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需要经过适当的处理才能排放，或从源头上减少污染物的产生，减轻环境污染，逐渐还原绿水青山。
（1）酸雨的形成
酸雨的pH＜5.65.6；当尾气中的NO2溶于雨水时发生反应的化学方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO（不考虑O2参与反应），反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：21：2；如果收集到的雨水是由含硫物质燃烧产生的SO2溶于雨水形成的酸雨，放置一段时间后，发现收集到的雨水的酸性会随时间推移而增强，试从含硫物质的转化角度分析，用文字说明出现该现象的可能原因：SO2溶于水生成的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，H2SO4是强酸，雨水酸性增强SO2溶于水生成的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，H2SO4是强酸，雨水酸性增强。
（2）酸雨的防治
①汽车尾气已经成为城市大气污染的主要来源。汽车使用的汽油中不含氮元素，但汽车尾气中含有氮氧化物（主要为NO），分析汽车尾气中含有NO的原因：在高温条件下，空气中的N2和O2发生化合反应生成NO在高温条件下，空气中的N2和O2发生化合反应生成NO。在汽车排气管中装催化转化器，在催化剂的作用下尾气中的CO和NO发生反应转化成两种无污染的气体，从而降低了氢氧化物的排放量，在催化剂的作用下CO和NO发生反应的化学方程式为 2CO+2NO 催化剂 2CO2+N22CO+2NO 催化剂 2CO2+N2。
②工业上常采用氨吸收法处理尾气中的SO2，发生的反应主要有：
反应a：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
反应b：SO2+NH3+H2O═NH4HSO3
假设某厂尾气中SO2的体积分数为0.1%，且该尾气中其他气体不参与反应，则200mL0.5mol•L-1氨水最多可以吸收该尾气的体积为 0.1Vm0.1Vmm3。（设吸收条件下的气体摩尔体积为VmL•mol-1，填含Vm的表达式）
催化剂
催化剂
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【答案】5.6；3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2；SO2溶于水生成的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，H2SO4是强酸，雨水酸性增强；在高温条件下，空气中的N2和O2发生化合反应生成NO；2CO+2NO 2CO2+N2；0.1Vm
催化剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：2难度：0.7
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