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氯化亚铜（CuCl）是一种应用广泛的催化剂。工业上用低品铜矿（主要含CuS、FeO）制备CuCl的一种工艺流程如图。
已知：
①氯化亚铜是一种不溶于乙醇，微溶于水的白色晶体，在潮湿空气中易水解、易被氧化。
②几种常见阳离子沉淀的pH如表。
| 阳离子 | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀 | 1.9 | 4.7 | 8.1 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 10.1 |
（1）“溶浸”中MnO2的作用是
氧化剂
氧化剂
。（2）调节pH时应控制的范围是
3.2≤pH＜4.7
3.2≤pH＜4.7
，可以选用的物质是BD
BD
。A．H2O2
B．CuO
C．CuSO4
D．Cu（OH）2
（3）写出生成Na[CuCl2]的化学方程式
CuO+2NaCl+2HCl+Cu=2Na[CuCl2]+H2O
CuO+2NaCl+2HCl+Cu=2Na[CuCl2]+H2O
。（4）制备CuCl粗品的过程中应隔绝空气，可能的原因是
氯化亚铜在潮湿空气中易水解、易被氧化
氯化亚铜在潮湿空气中易水解、易被氧化
。（5）称取0.250g CuCl粗品置于预先放入若干玻璃珠和过最FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动，待粗品完全溶解后，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，立即用0.100mol•L-1硫酸高铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.50mL．相关反应为：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+通过计算可知，该粗品中CuCl的纯度为
97.5%
97.5%
。（保留小数点后一位）【考点】制备实验方案的设计．
【答案】氧化剂；3.2≤pH＜4.7；BD；CuO+2NaCl+2HCl+Cu=2Na[CuCl2]+H2O；氯化亚铜在潮湿空气中易水解、易被氧化；97.5%
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/9 8:0:6组卷：8引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
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（5）煅烧A的反应方程式是．
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
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