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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质.

(1)A中的化学反应方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)A装置还可用于制取气体O2O2(只填一种)
(3)若有21.4gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是8.968.96L (NH4Cl的摩尔质量为53.5g•mol-1).
(4)实验室收集氨气的方法是向下排空气法向下排空气法
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是DD(填“C”或“D”)
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是有白烟生成有白烟生成
(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是FF(填“F”或“G”).
(8)生石灰与水作用放出热量.实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气.你认为生石灰可用下列ABAB物质代替(填序号).
A.碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物) B.NaOH 固体
C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)
△
△
【考点】氨的实验室制法.
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;O2;8.96;向下排空气法;D;有白烟生成;F;AB
△
【解答】
【点评】
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发布:2024/11/2 8:0:1组卷:13引用:1难度:0.3
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