放热反应在生产、生活中用途广泛。
（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为

CH₄（g）+O₂（g）=CO（g）+H₂O（l）△H=-607.36kJ/mol

CH₄（g）+O₂（g）=CO（g）+H₂O（l）△H=-607.36kJ/mol

。
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为CH₄+2NO₂

催化剂

△

N₂+CO₂+2H₂O，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入CH₄和NO₂，使c（CH₄）=1.0mol⋅L^-1、c（NO₂）=2.0mol⋅L^-1，在不同条件下进行反应，测得c（CH₄）随时间的变化情况如下表：

实验 序号	时间/min 浓度/（mol⋅L-1） 温度/℃	10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

①实验1中，在10～20min内，v（NO₂）=

0.026mol/（L•min）

0.026mol/（L•min）

，40min时v（正）

等于

等于

v（逆）（填：“大于”、“小于”、“等于”）。
②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是

实验2使用了催化剂

实验2使用了催化剂

。
（3）乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导O^2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如题图1所示。b极电极反应式为

O₂+4e^-=2O^2-

O₂+4e^-=2O^2-

。

（4）乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如题图2，反应②的化学方程式：

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

。
（5）硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸，放出大量的热。NH₄NO₃高温分解不可能生成N₂+NH₃+H₂O。理由是

硝酸铵中的氮元素有+5和-3，在高温条件下，本身便会发生强烈的氧化还原反应，氮元素转变成中间价态，而所给产物氨气中氮元素仍为-3价，不符合氧化还原反应的价态规律

硝酸铵中的氮元素有+5和-3，在高温条件下，本身便会发生强烈的氧化还原反应，氮元素转变成中间价态，而所给产物氨气中氮元素仍为-3价，不符合氧化还原反应的价态规律

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