钴是一种中等活泼金属，在化合物中常以+2价或+3价存在，其中CoCl₂易溶于水。某同学制得的CoCl₂•6H₂O在醋酸氛围中制得无水（CH₃COO）₂Co,并利用下列装置检验（CH₃COO）₂Co在氮气氛围中的分解产物。已知常温下PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

（1）装置E、F用于检验CO和CO₂，其中盛放PdCl₂溶液的是装置

F

F

（填“E”或“F”）。
（2）装置G的作用是

除去二氧化碳

除去二氧化碳

；E、F、G中的试剂均足量，若观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是

分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质

分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质

。

（3）通入氮气的作用是

将D中气态产物排入后续装置

将D中气态产物排入后续装置

。
（4）实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其主要目的是

防止倒吸

防止倒吸

。
（5）若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO₂、C_xH_y，已知C_xH_y标况下密度为1.34g/L且n（X）：n（CO）：n（CO₂）：n（C_xH_y）=1：4：2：3则该反应的化学方程式为

3（CH₃COO）₂Co

△

Co₃O₄+4CO↑+2CO₂↑+3C₂H₆↑

3（CH₃COO）₂Co

△

Co₃O₄+4CO↑+2CO₂↑+3C₂H₆↑

。
（6）用ClO₂处理过的饮用水常含有一定量的ClO₂^-，饮用水中ClO₂和ClO₂^-的含量可用连续碘量法进行测定。已知ClO₂被I^-还原为ClO₂^-或Cl^-的转化率与溶液的pH关系如图所示。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定，原理为：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。
滴定过程为：
准确量取VmL水样加入到碘量瓶中，调节水样的pH为7～8，加入足量的KI晶体，充分反应后，用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL；调节溶液的pH≤2，继续用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至第二次终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
①当pH≤2.0时，ClO₂^-与I^-的离子方程式为

ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O

ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O

。
②两次滴定终点的现象

相同

相同

（填“相同”或“不相同”）。根据上述数据，该水样中的ClO₂^-浓度为

c

（

V

2

-

4

V

1

）

4

V

c

（

V

2

-

4

V

1

）

4

V

mol/L（用含字母的代数式表示）。