亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题：
Ⅰ．（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+NOCl（g）△H1；K1
4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2；K2
2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）△H3；K3
则△H3=2△H1-△H22△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K3=K12K2K12K2。（用K1和K2表示）
Ⅱ．工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）△H＜0。
（2）已知上述反应中逆反应速率的表达式为v逆=k•cn（NOCl）。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：当c（NOCl）=0.50mol•L-1时，v逆=10-810-8mol•L-1•s-1。
K
1
2
K
2
K
1
2
K
2
| c（NOCl）/（mol/L） | v逆/（mol•L-1•s-1） |
| 0.20 | 1.6×10-9 |
| 0.40 | 6.4×10-9 |
n
（
NO
）
n
（
C
l
2
）
①图中T1、T2的关系为T1
＜
＜
T2。（填“＞”、“＜”或“=”）图中纵坐标为物质
Cl2
Cl2
的转化率。图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是 A
A
。（填“A”“B”或“C”）②若容器容积为1L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ（NO）=
0.16 mol/（L•min）
0.16 mol/（L•min）
。B点的平衡常数为 80
80
。③若在温度为T1，容积为1L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl,υ（正）
＞
＞
υ（逆）。（填“＜”、“＞”或“=”）【答案】2△H1-△H2；；10-8；＜；Cl2；A；0.16 mol/（L•min）；80；＞
K
1
2
K
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：30引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
