用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。
Ⅰ．查阅资料：
ClO2是一种黄色气体，能凝聚成红色液体，熔点-59℃，沸点11℃；能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性；能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO3。
Ⅱ．制备与分离：
（1）实验前应进行的实验操作为检查装置的气密性检查装置的气密性。
（2）装置C中盛装的试剂为CCl4CCl4，装置E的作用是安全瓶防倒吸安全瓶防倒吸。
（3）F中ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O。
Ⅲ．测量与计算：
反应结束后，测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g,将D中的液体溶于水，配成2L溶液，取20.00mL该溶液，调节试样pH＜2.0，加入足量KI晶体，振荡后静置片刻；加入指示剂X，用0.200mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。（已知：ClO2+H++I-→I2+Cl-+H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
（4）应选用的指示剂X为淀粉溶液淀粉溶液。
（5）原装置收集到的ClO2的物质的量为0.100mol0.100mol。（忽略F中吸收的尾气）
Ⅳ．结论：
（6）浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为3KClO3+10HCl=3KCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O3KClO3+10HCl=3KCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O。
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；氯气的实验室制法．
【答案】检查装置的气密性；CCl4；安全瓶防倒吸；2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O；淀粉溶液；0.100mol；3KClO3+10HCl=3KCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：2难度：0.6
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5 -
3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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