四氯化锡作为典型的催化剂之一，在缩醛、缩酮、双烯合成、杂环合成等有机反应中发挥重要作用．实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4．
已知：①有关物理性质如下表：
| 物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| Sn | 银白色固体 | 231.9 | 2260 |
| SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
| SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
回答下列问题：
（1）将上述装置组装成一套制备SnCl4的实验装置（每个装置只使用一次），装置从左到右的接口顺序为：B接
I
I
、H
H
接 E
E
、F
F
接N、A接C、D接 J或K
J或K
．Ⅲ处应选用的冷凝管为 A
A
（填字母序号）．A．
B．
C．
（2）检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待Ⅰ中的蒸馏烧瓶
充满黄绿色气体
充满黄绿色气体
（填现象）后，再点燃Ⅰ处的酒精灯．Ⅱ装置中发生反应的离子方程式为 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
M
n
O
2
-
4
2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．M
n
O
2
-
4
（3）Ⅵ装置的作用是
防止外界空气中的水蒸气进入装置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大气
防止外界空气中的水蒸气进入装置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大气
．若没有Ⅵ装置，SnCl4可能发生的化学反应方程式为 SnCl4+（2+x）H2O=SnO2⋅xH2O+4HCl
SnCl4+（2+x）H2O=SnO2⋅xH2O+4HCl
．（4）若实验制得的产品中溶有少量Cl2，则可采用下列
D
D
（填字母序号）措施加以除去．A．加入碘化钾溶液冷凝过滤
B．加入饱和食盐水洗涤再蒸馏
C．加入NaOH溶液洗涤再蒸馏
D．加入足量锡再加热蒸馏
（5）可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2++I2═Sn4++2I-．准确称取该样品ag放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂．用0.1000mol⋅L-1碘标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液20.00mL，滴定终点现象是
最后一定标准液滴到锥形瓶中后，溶液由无色变成蓝色，且半分钟不褪色
最后一定标准液滴到锥形瓶中后，溶液由无色变成蓝色，且半分钟不褪色
．试计算产品中SnCl2的含量为 38
a
38
a
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】I；H；E；F；J或K；A；充满黄绿色气体；2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；防止外界空气中的水蒸气进入装置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大气；SnCl4+（2+x）H2O=SnO2⋅xH2O+4HCl；D；最后一定标准液滴到锥形瓶中后，溶液由无色变成蓝色，且半分钟不褪色；
M
n
O
2
-
4
38
a
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.5
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
