加碘食盐中加入的KIO3是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560℃才开始分解。工业生产碘酸钾的流程如图。
（1）已知“反应”的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 
。
（2）由KClO3固体配制0.050mol•L-1KClO3溶液，下列操作可能使所配KClO3溶液浓度偏小的是 adad。（填写字母）
a.稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤
b.如图所示
，定容时俯视容量瓶的刻度线
c.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
（3）某加碘盐用KI代替KIO3，请设计检验加碘盐中含有I-的实验方案：取少量加碘盐，加水溶解，再向其中加入FeCl3溶液，充分反应后，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明该加碘盐中含有I-取少量加碘盐，加水溶解，再向其中加入FeCl3溶液，充分反应后，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明该加碘盐中含有I-。实验中可供选择的试剂：淀粉溶液、FeCl3溶液。
（4）为测定某加碘盐中碘元素的含量，实验过程为：称取加碘盐20.00g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用0.0010mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。计算20.00g该加碘盐中碘元素的质量 n（Na2S2O3）=0.0010mol•L-1×0.030L=3.00×10-5mol,根据方程可得出关系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，n（KIO3）=3.00×10-5mol÷6=5.00×10-6mol,n（I）=5.00×10-6mol,m（I）=5.00×10-6mol×127g•mol-1×1000mg•g-1=0.635mgn（Na2S2O3）=0.0010mol•L-1×0.030L=3.00×10-5mol,根据方程可得出关系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，n（KIO3）=3.00×10-5mol÷6=5.00×10-6mol,n（I）=5.00×10-6mol,m（I）=5.00×10-6mol×127g•mol-1×1000mg•g-1=0.635mg（质量单位以mg记，并写出计算过程）。测定过程中发生的反应为：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O；I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】；ad；取少量加碘盐，加水溶解，再向其中加入FeCl3溶液，充分反应后，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明该加碘盐中含有I-；n（Na2S2O3）=0.0010mol•L-1×0.030L=3.00×10-5mol，根据方程可得出关系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，n（KIO3）=3.00×10-5mol÷6=5.00×10-6mol，n（I）=5.00×10-6mol，m（I）=5.00×10-6mol×127g•mol-1×1000mg•g-1=0.635mg
；ad；取少量加碘盐，加水溶解，再向其中加入FeCl3溶液，充分反应后，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明该加碘盐中含有I-；n（Na2S2O3）=0.0010mol•L-1×0.030L=3.00×10-5mol，根据方程可得出关系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，n（KIO3）=3.00×10-5mol÷6=5.00×10-6mol，n（I）=5.00×10-6mol，m（I）=5.00×10-6mol×127g•mol-1×1000mg•g-1=0.635mg【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：45引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
