实验室有一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如图1所示。
| 硫酸（500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98% |
920
920
g,现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是 390
390
g。（2）现有NaCl和BaCl2组成的固体混合物32.8g,使之完全溶解于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图2所示。发生反应的化学方程式为
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
；固体混合物中BaCl2的质量分数是 63.4%
63.4%
。（3）如图2所示，若a为24.5时，将所得混合物过滤，除去沉淀，此时滤液中的溶质为
BaCl2、NaCl、HCl
BaCl2、NaCl、HCl
（写化学式）。再将所得滤液蒸干，求得到的固体混合物中各成分的质量比为 BaCl2：NaCl=13：15
BaCl2：NaCl=13：15
。【答案】920；390；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；63.4%；BaCl2、NaCl、HCl；BaCl2：NaCl=13：15
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/5 8:0:8组卷：21引用：1难度：0.4
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
