实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
（1）A中发生反应的化学方程式为 
（用双线桥标出电子转移情况）。
（2）B中的现象是 品红褪色品红褪色，体现SO2的 漂白漂白性质。
（3）C中的现象是 出现淡黄色沉淀出现淡黄色沉淀，Na2S在反应中做 还原还原剂。
（4）D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由 +4+4转化为 +6+6；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中 加入氯化钡溶液，生成白色沉淀加入氯化钡溶液，生成白色沉淀。
（5）E的作用是 吸收SO2尾气，防止污染环境吸收SO2尾气，防止污染环境，离子方程式为 SO2+2OH-=SO2-3+H2OSO2+2OH-=SO2-3+H2O。
（6）工业上煅烧硫铁矿制取硫酸，煅烧5.0t含85%FeS2的硫铁矿石（假设杂质不参加反应）假设还有质量分数为4%的硫留在炉渣里，计算理论上可制备98%浓硫酸的质量 6.8×106g6.8×106g（提示：化合物中某元素的损失率=该化合物损失率）
SO
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3
SO
2
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3
【答案】；品红褪色；漂白；出现淡黄色沉淀；还原；+4；+6；加入氯化钡溶液，生成白色沉淀；吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2+2OH-=+H2O；6.8×106g
；品红褪色；漂白；出现淡黄色沉淀；还原；+4；+6；加入氯化钡溶液，生成白色沉淀；吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2+2OH-=SO
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：194引用：4难度：0.6
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