黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀硫酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如右表，分析表中数据，完成下列问题：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀硫酸的用量 | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 剩余固体的质量 | 8.7g | a | 6.7g | 6.7g |
7.4g
7.4g
。（2）分析表中数据，写出判断实验三中的金属锌已完全反应的理由：
第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应
第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应
。（3）计算实验一中反应后所得溶液中溶质的质量。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】7.4g；第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：2引用：1难度：0.5
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