HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。
（1）请完成并配平下列离子反应。
22Mn2++55H5IO6═22MnO4-+55IO3-+1111H++7H2O7H2O
（2）根据以上离子方程式判断H5IO6是弱弱酸（填“强”或“弱”）。
（3）上述反应，被氧化的元素是MnMn（填元素符号），该反应的转移电子数10mol10mol。
【考点】氧化还原反应方程式的配平．
【答案】2；5；2；5；11；7H2O；弱；Mn；10mol
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：57引用：2难度：0.7
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