合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1。一种工业合成氨的简易流程图如图：
（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
①对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的体积分数，又能加快反应速率的是 aa。
a.升高温度
b.增大水蒸气浓度
c.加入催化剂
d.降低压强
②对于反应②，t℃时，往2L密闭容器中充入0.4mol CO和0.6mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1。该温度下此反应的平衡常数K=11；保持温度不变，向上述体系中再加入0.2molCO，当反应重新达到平衡时，水蒸气的总的转化率为α（H2O）=50%50%。
（2）如图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系.根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%14.5%。
（3）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ⅣⅣ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨、未反应的氮气和氢气循环使用分离液氨、未反应的氮气和氢气循环使用（任写两条）。
【答案】a；1；50%；14.5%；Ⅳ；分离液氨、未反应的氮气和氢气循环使用
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
