如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化还原反应的是：

Ⅱ

Ⅱ

。
（2）粗盐中含Mg²⁺、Ca²⁺、

SO

2

-

4

等杂质，为除去以上杂质离子，操作的顺序是

②①③

②①③

（填序号）。
①加入足量的Na₂CO₃溶液
②加入足量的BaCl₂溶液
③加入足量的NaOH溶液过滤后加入稀盐酸
检验提纯后的溶液中是否还存在

SO

2

-

4

的操作是

取样，加入BaCl₂溶液，若不生成沉淀证明没有

SO

2

-

4

取样，加入BaCl₂溶液，若不生成沉淀证明没有

SO

2

-

4

。
（3）写出步骤Ⅲ反应的化学方程式

MgCl₂

熔融

Mg+Cl₂↑

MgCl₂

熔融

Mg+Cl₂↑

。步骤Ⅳ反应的离子方程式

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

。
（4）图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2LCl₂，转移的电子数约是

3.01×10²³

3.01×10²³

。
（5）图中虚框提镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是

D

D

（填字母）。
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应
（6）空气吹出的Br₂可以采用纯碱溶液吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO₃溶液，同时有CO₂放出，该反应的离子方程式是

3Br₂+3

CO

2

-

3

=3CO₂↑+5Br^-+

B

r

O

-

3

3Br₂+3

CO

2

-

3

=3CO₂↑+5Br^-+

B

r

O

-

3

。
（7）如图是实验室蒸馏装置图，可利用此装置将海水淡化，该装置中有一处错误，该错误之处是

温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管口处

温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管口处

。