工业生产中涉及某些气态化合物是重要的化工原料，如SO2、NH3等有害气体，不能直接排放到大气中，但可以根据它们的性质避害趋利，用来制备多种重要的化学试剂。
（1）为了测定空气中SO2的含量，将空气样品通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中，发生的离子反应方程式为 5SO2+2MnO-4+2H2O═2Mn2++5SO2-4+4H+5SO2+2MnO-4+2H2O═2Mn2++5SO2-4+4H+。
（2）若管道中空气流量为aL/min,经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该空气样品中SO2的含量为 0.4a0.4ag/L。（假设空气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应）
如图所示装置，将SO2、Cl2通入SCl2中制备氯化亚砜（SOCl2）。
已知：
①SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃；
②SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。
请回答以下问题：
（3）下列固体药品均可与H2SO4反应制备SO2，最不适合的是 BB（单选）。
A．Na2SO3
B．BaSO3
C．Na2S2O3
（4）装置e中的试剂为 饱和食盐水饱和食盐水。
（5）写出制备SOCl2的化学方程式 SCl2+SO2+Cl2 催化剂 2SOCl2SCl2+SO2+Cl2 催化剂 2SOCl2。
（6）若反应中向过量SCl2中共计通入SO2的体积为925mL（S.T.P.），Cl2的体积为896mL（S.T.P.），最后得到产品4.76gSOCl2，则SOCl2的产率（实际产量与理论产量之比）为 50%50%。
（7）若用碱液吸收工业尾气中的SO2后，得到等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液。继续向溶液中滴入几滴Ba（OH）2溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式 2HSO-3+Ba2++2OH-=BaSO3↓+2H2O+SO2-32HSO-3+Ba2++2OH-=BaSO3↓+2H2O+SO2-3。
如图转化关系中，A是一种盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。且A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）：
（8）则A物质可以是 （NH4）2S（或NH4HS）（NH4）2S（或NH4HS）。
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
0
.
4
a
0
.
4
a
催化剂
催化剂
HSO
-
3
SO
2
-
3
HSO
-
3
SO
2
-
3
【答案】5SO2+2+2H2O═2Mn2++5+4H+；；B；饱和食盐水；SCl2+SO2+Cl2 2SOCl2；50%；2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+2H2O+；（NH4）2S（或NH4HS）
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
0
.
4
a
催化剂
HSO
-
3
SO
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/12 8:0:8组卷：34引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
