碳及其化合物有广泛的用途。
（1）甲醇常作燃料，已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
则1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的△H=12（△H1-△H2+4△H3）12（△H1-△H2+4△H3）。
（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（2）煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，能提高水煤气的生成速率的措施是ACAC
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．缩小体积 D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的C （s）和H2O（g）通过某恒容的密闭容器中发生反应，得到如下数据：
1
2
1
2
| 温度/℃ | 起始浓度mol/L | 平衡浓度mol/L | |
| CO（g） | H2O（g） | H2（g） | |
| 900 | 2.0 | 0.8 | 0.4 |
0.25
0.25
。（4）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO（g）+2H2（g）
一定条件
①实验I比实验II达到平衡所用的时间
长
长
。（填“长”“短”或“相等”）②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在上图画出实验I和实验III中H2浓度随时间变化的示意图2。
【答案】（△H1-△H2+4△H3）；AC；0.25；长
1
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：1引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
