回答下列问题：
Ⅰ.已知键能：H-H436kJ/mol,N-H391kJ/mol,N≡N946kJ/mol。则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）生成1molNH3放出放出（填“吸收”或“放出”） 9292kJ热量。
Ⅱ.实验小组对可逆反应aX（g）+bY（g）⇌pZ（g）进行探究。回答下列问题：
（1）T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。
①a：b：p=1：2：31：2：3。
②0～4min内的反应速率v（Z）=0.0375mol•L-1•min-10.0375mol•L-1•min-1。
③2min时的正反应速率 大于大于（填“大于”、“小于”或“等于”）4min时的正反应速率。
（2）若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①v（X）=0.3mol•L-1•min-1，②v（Y）=0.4mol•L-1•min-1，③v（Z）=0.5mol•L•min-1，其中反应速率最慢的是 ①①（填序号）。
Ⅲ.下列装置中能够组成原电池的是 ③⑤③⑤（填序号）。
【答案】放出；92；1：2：3；0.0375mol•L-1•min-1；大于；①；③⑤
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：1难度：0.5
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
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