某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量。
实验IⅡ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量。数据见下表：

编号	实验I	实验II	实验IⅡ
反应前/g	4.8	112.6	118.4
反应后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释

因为反应物的质量没有加上参加反应的氧气质量，所以生 成物MgO的质量比Mg的质量大

因为反应物的质量没有加上参加反应的氧气质量，所以生 成物MgO的质量比Mg的质量大

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（2）实验II中发生反应共产生气体的质量为

0.2g

0.2g

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（3）这三个实验中，实验IⅡ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因

化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变

化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变

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（4）实验I、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路

实验II的反应应该在密闭的容器中进行

实验II的反应应该在密闭的容器中进行

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