已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：
CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺ΔH＞0．
（1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

（10^-5-10^-9）mol/L

（10^-5-10^-9）mol/L

（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是

bcf

bcf

。
a.加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸        b.加热CH₃COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol•L^-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体                 f.加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）

＜

＜

V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）

=

=

v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
（3）常温下，向体积为V_a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：

V_a＜V_b

V_a＜V_b

．
（4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为K_w=3.8×10^-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=

2.05×10^-11

2.05×10^-11

（保留三位有效数字）mol/L．