过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。
Ⅰ．制备过氧化钙
方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：
（1）方法1中搅拌的目的是 使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率，请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6 H2OH2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl.制备过程中除水外可循环使用的物质是 NH4ClNH4Cl（填化学式）。
（2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为 CaO+7H2O+H2O2=CaO2•8H2OCaO+7H2O+H2O2=CaO2•8H2O；该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在 冰水浴冰水浴中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是 Ca（OH）2Ca（OH）2（填化学式）。
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），除了防止氨水挥发外，还能 防止过氧化钙分解防止过氧化钙分解。
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是 方法2方法2（填“方法1”或“方法2”）。
Ⅱ．测定过氧化钙样品纯度
（5）高锰酸钾法是测定CaO2产品纯度的一种方法，反应方程式是：2KMnO4+5CaO2+8H2SO4═2MnSO4+5CaSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑（已知硫酸锰溶液为无色）。将溶质质量分数为a%的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有CaO2样品的锥形瓶中，反应完全时，锥形瓶中溶液颜色变化为 溶液无色恰好变为无色溶液无色恰好变为无色；下列操作可能导致测定结果偏大的是 ADAD（填字母序号）。
A．KMnO4溶液的质量分数小于a%
B．锥形瓶没有干燥
C．CaO2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗
D．颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液
（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一。
实验步骤：连接装置（图3夹持仪器已省略）→检查装置气密性→装入0.30g样品→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度是1.43g/L）
根据表中数据，CaO2产品纯度是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
| 组别 | 样品质量/g | V（O2）/mL |
| 第一组 | 0.30 | 28.2 |
| 第二组 | 0.30 | 28.0 |
| 第三组 | 0.30 | 27.8 |
【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率；H2O；NH4Cl；CaO+7H2O+H2O2=CaO2•8H2O；冰水浴；Ca（OH）2；防止过氧化钙分解；方法2；溶液无色恰好变为无色；AD；冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平
【解答】
【点评】
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