亚硫酸钠（Na₂SO₃）、漂白液（NaClO）和明矾都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。
（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式

。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：

Cl^-+H₂O

电解

ClO^-+H₂↑

Cl^-+H₂O

电解

ClO^-+H₂↑

。将等浓度等体积的NaClO与Na₂SO₃溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式

ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-

ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-

。
（2）将饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为

3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓

3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓

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若将KAl（SO₄）₂溶液换成硫酸亚铁铵【（NH₄）₂SO₄•FeSO₄】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为

3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-

3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-

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（3）取一定体积KAl（SO₄）₂溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）₂溶液，直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

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