某小组同学探究盐对Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对Fe³⁺和SCN^-平衡体系的影响
将等体积、低浓度的0.005mol⋅L^-1FeCl₃溶液（已用稀盐酸酸化）和0.01mol⋅L^-1KSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②Fe³⁺在水溶液中由于水解而显黄色；FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-⇌[FeCl₄]^-（黄色）。
（1）稀盐酸酸化FeCl₃溶液的目的是

抑制Fe³⁺水解

抑制Fe³⁺水解

。采用浓度较低的FeCl₃溶液制备Fe³⁺和SCN^-平衡体系，是为了避免

[FeCl₄]^-

[FeCl₄]^-

（填离子符号）的颜色对实验干扰。
（2）从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃平衡向

逆

逆

（填“正”或“逆”）反应方向移动。同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe³⁺和SCN^-平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应Fe³⁺+4Cl^-⇌[FeCl₄]^-，离子浓度发生变化，导致Fe³⁺和SCN^-平衡状态发生变化。
（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a,分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体（忽略溶液体积变化），观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
1	无	红色
2	KCl	变浅
3	KNO3	略变浅
4	NaCl	变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了Fe³⁺和SCN^-平衡体系的是

b

b

（填字母序号）。
a.1和2
b.1和3
c.1和4
②选择实验

2和4

2和4

（填序号）可得出结论：K⁺的盐效应弱于Na⁺的盐效应。简述选择实验的理由

KCl溶液和NaCl溶液中均存在氯离子，加入NaCl,溶液变浅程度较大

KCl溶液和NaCl溶液中均存在氯离子，加入NaCl,溶液变浅程度较大

。
（4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	1mL浓盐酸	明显变浅，溶液偏黄
6	1mL去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了Fe³⁺和SCN^-平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响的原因：

加入浓盐酸，氯离子浓度增大，Fe³⁺+4Cl^-⇌[FeCl₄]^-平衡正向移动，溶液偏黄色，Fe³⁺浓度减小，Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃平衡逆向移动，溶液颜色变浅

加入浓盐酸，氯离子浓度增大，Fe³⁺+4Cl^-⇌[FeCl₄]^-平衡正向移动，溶液偏黄色，Fe³⁺浓度减小，Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃平衡逆向移动，溶液颜色变浅

。