NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质）为原料获得。操作步骤如图。
（1）为提高废渣的浸出率，可采取的措施是升高温度升高温度、搅拌搅拌（答2点）；“酸浸”与“酸溶”两步所使用的酸相同，为H2SO4H2SO4。（填化学式）
（2）步骤②中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+FeS+Cu2+=CuS+Fe2+。
（3）步骤③中加入足量的H2O2，理由是将Fe2+全部氧化为Fe3+并且不会引入杂质将Fe2+全部氧化为Fe3+并且不会引入杂质。调节滤液Ⅱ的pH，可除去的金属离子是Fe3+Fe3+。
（4）滤液Ⅲ中加入Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，没有浅绿色沉淀生成静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，没有浅绿色沉淀生成。
（5）④⑤两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶。
（6）经过“一系列操作”可得到NiSO4•6H2O晶体，其中具体操作包括蒸发浓缩蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。如果得到产品的纯度不够，则还应该进行cc操作。（填序号）
a.蒸馏
b.分液
c.重结晶
d.过滤
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】升高温度；搅拌；H2SO4；FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；将Fe2+全部氧化为Fe3+并且不会引入杂质；Fe3+；静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，没有浅绿色沉淀生成；增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶；蒸发浓缩；冷却结晶；c
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
