某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如图。
实验步骤：
①装好实验装置；
②；
③把适量高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为ag；
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；
⑤停止加热；
⑥测量收集到的气体的体积；
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg；
⑧测量实验室的温度。
请回答下列问题：
（1）实验步骤的第②步是

检验装置的气密性

检验装置的气密性

。
（2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：
①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；
②使装置内的气体都冷却至室温；
③读取量气管中气体的体积；
这三步操作的正确顺序是

②

②

→

①

①

→③（请填写步骤代号）。
（3）如果实验中得到的氧气体积是cL，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为

32

c

a

-

b

32

c

a

-

b

L/mol（含a、b、c）。
（4）假定其他操作均正确，分析下列因素对实验结果的影响。
①高锰酸钾未完全分解：

无影响

无影响

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；
②实验前未将装置内的空气排出：

无影响

无影响

；
③未恢复至室温就读数：

偏大

偏大

。