酸、碱、盐是初中化学几类重要的化合物。
（1）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有

吸水

吸水

性。浓硫酸与铜在加热条件下反应，生成硫酸铜和一种有刺激性气味的有毒气体等物质，反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O

。
（2）某兴趣小组用如图装置探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。则：
①加入稀盐酸至过量能观察到的现象是

溶液由红色变无色

溶液由红色变无色

。
②反应过程中数目减少的离子有

H⁺、OH^-

H⁺、OH^-

（填离子符号）。
③验证反应后溶液中盐酸有剩余，下列操作不可行的是

d

d

。
a.取样，加入CuO粉末
b.取样，滴加NaOH溶液
c.取样，加入Na₂CO₃粉末
d.取样，滴加AgNO₃溶液
（3）有一包白色粉末，其中含有硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验：（Ⅰ）取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。
①该白色固体中一定含有的物质是

碳酸钠

碳酸钠

。
②设计实验确定该白色固体中可能含有的物质

取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量氯化钙溶液，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，含有氢氧化钠，否则不含氢氧化钠

取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量氯化钙溶液，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，含有氢氧化钠，否则不含氢氧化钠

（简要写出操作、现象、结论）。
（4）工业上可以利用氯化钠溶液制备氯化银固体。实验室取117g质量分数为5%的氯化钠溶液与适量的硝酸银溶液反应，理论上可获得氯化银的质量。