CO、NO、NO₂、SO₂都是大气污染物，减少这些氧化物排放对于环境保护具有重要的意义。
已知下列热化学方程式
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₂=+68 kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₃=-221.0kJ•mol^-1
（1）2NO₂（g）+4 CO（g）═4CO₂（g）+N₂（g）△H=

-1200

-1200

kJ•mol^-1
①某温度下，在2L密闭容器中充入0.4mol CO和0.6mol NO₂，此时容器的压强为2.0×10⁵ Pa,5 s时，容器的压强变为原来的0.95倍，则从反应开始到5秒末NO₂的平均反应速率υ（NO₂）=

0.01

0.01

mol/（L•s）。
②下列能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

BD

BD

。
A．适当升高温度
B．减小容器体积使体系压强增大
C．及时分离出CO₂
D．向密闭容器中再充入0.4mol NO₂
（2）某温度下，下列反应的平衡常数如下：
a.2NO₂（g）⇌N₂（g）+2O₂（g）    K₁=7.0×10¹⁶
b.2NO（g）⇌N₂（g）+O₂（g）      K₂=2.1×10³⁰
反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的平衡常数K₃ =

3.0×10¹³

3.0×10¹³

。

（3）在催化剂作用下用CO还原NO₂进行尾气处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N₂的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是

E_（C）

E_（C）

（用E_（A）、E_（B）、E_（C）表示三种催化剂下该反应活化能）。
②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO₂的量与温度的关系如图b。图中曲线先增大后减小，请说明后减小的原因

因为正反应为放热反应，300℃已平衡，温度升高平衡逆向移动

因为正反应为放热反应，300℃已平衡，温度升高平衡逆向移动

（假设该温度范围内催化效率相同）。 
（4）煤燃烧产生的SO₂用NaOH溶液吸收，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可以制备H₂SO₄，其原理如图c所示（电极材料为石墨）。a电极反应式为

SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺

SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺

。b为

阴

阴

（阴、阳）极，d离子交换膜为

阳

阳

（阴、阳）离子交换膜。