某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
（1）实验一：探究固体的表面积和温度对反应速率的影响
实验方案：用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

①实验Ⅰ和Ⅱ表明

温度越高

温度越高

，化学反应速率越大；
②能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是

Ⅱ

Ⅱ

和

Ⅲ

Ⅲ

；
③请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：

在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应

在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应

。
（2）实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度。实验步骤：
ⅰ.向5mL0.1mol•L^-1KI溶液中滴加5～6滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ.向甲中滴加CCl₄，充分振荡；
ⅲ.向乙中滴加试剂X。
①将KI和FeCl₃反应的离子方程式补充完整：

2

2

I^-+

2

2

Fe³⁺⇌

1

1

I₂+

2

2

Fe²⁺。
②步骤ⅲ中，试剂X是

KSCN溶液

KSCN溶液

。
③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，该实验现象是

ⅱ中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色，ⅲ中可观察到溶液变红

ⅱ中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色，ⅲ中可观察到溶液变红

。