某化学兴趣小组学习Na₂O₂的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。
回答下列问题：
（1）探究该反应的热效应
实验装置如图所示，调节U型管内两侧液面相平，向试管中加入ag Na₂O₂粉末，再滴加10mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。
①观察到U型管内液面

B

B

（填标号），说明该反应为放热反应。
A．左侧较高
B．右侧较高
C．左、右两侧一样高
②写出该反应的离子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

。
（2）探究溶液红色褪去的原因
限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、MnO₂粉末。
①提出合理猜想：
猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去；
猜想二：

反应过程中生成漂白性物质H₂O₂，使溶液红色褪去

反应过程中生成漂白性物质H₂O₂，使溶液红色褪去

。
②设计方案证明猜想：向ag Na₂O₂中加入10mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将实验操作、现象和结论补充完整：

实验操作	实验现象	实验结论
将试管1中溶液冷却至室温，滴加2～3滴酚酞	溶液先变红，后褪色 溶液先变红，后褪色	猜想一不成立
向试管2中加入少量MnO2粉末，充分振荡，滴加2～3滴酚酞	振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后， 溶液变红，不褪色 溶液变红，不褪色	猜想二成立

③在试管2中，加入少量MnO₂粉末的作用是

作催化剂，将产生的H₂O₂催化分解

作催化剂，将产生的H₂O₂催化分解

。
（3）成人每天平均消耗的O₂为VL（标准状况下），如果O₂全部由Na₂O₂提供，所需Na₂O₂的质量为

78

V

11

.

2

78

V

11

.

2

g。（列表达式）