近年来，新能源汽车不断得到推广，其所用能源锂电池。其中钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究不断在发展。回答下列问题：
（1）基态钴原子价电子排布式为 3d74s23d74s2。
（2）氯化铁蒸汽状态下以双聚分子的形式存在，其结构式为 
，其中Fe的配位数为 44。
（3）PO3-4中心原子的价层电子对数为 44、杂化轨道类型为 sp3sp3，PO3-4的空间构型为 正四面体结构正四面体结构。
（4）与NH3的键角比较：H2O 小于小于NH3，分析原因：NH3、H2O分子中N、O原子的孤电子对数分别是1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小NH3、H2O分子中N、O原子的孤电子对数分别是1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小。
（5）以下表格中的氧化物的熔点缺乏数据：
PO
3
-
4
PO
3
-
4
| 氧化物 | P4O6 | SO2 | Li2O | MgO |
| 熔点/℃ |
MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2
MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2
，并解释表中氧化物之间熔点差异的原因 由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。离子晶体熔点比分子晶体要高。晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力（相对分子质量）P4O6＞SO2
由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。离子晶体熔点比分子晶体要高。晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力（相对分子质量）P4O6＞SO2
。（6）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为466.5pm,阿伏加德罗常数为NA，则的密度为
8
×
7
+
4
×
16
N
A
（
0
.
4665
×
10
-
7
）
3
8
×
7
+
4
×
16
N
A
（
0
.
4665
×
10
-
7
）
3
【答案】3d74s2；；4；4；sp3；正四面体结构；小于；NH3、H2O分子中N、O原子的孤电子对数分别是1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小；MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2；由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。离子晶体熔点比分子晶体要高。晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力（相对分子质量）P4O6＞SO2；
；4；4；sp3；正四面体结构；小于；NH3、H2O分子中N、O原子的孤电子对数分别是1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小；MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2；由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。离子晶体熔点比分子晶体要高。晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力（相对分子质量）P4O6＞SO2；8
×
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+
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A
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.
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×
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7
）
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.5
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
