锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分是氧化锌和金属锌，杂质为PbO、FeO、Fe3O4、CuO等。利用锌灰生产皓矾（ZnSO4•7H2O）和ZnO等化工产品的工艺流程之一如图。
已知pH＞11.5时，Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。
如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH。
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Fe3+ | 1.5 | 3.2 |
| Fe2+ | 6.5 | 9.0 |
| Zn2+ | 5.6 | 8.1 |
| Pb2+ | 6.6 | 9.1 |
（1）“滤渣1”的主要成分是
PbSO4、Cu
PbSO4、Cu
。（2）加入过量H2O2的目的是
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（结合离子方程式回答），除去剩余H2O2的简便方法是 煮沸
煮沸
。（3）“试剂A”最好是下列物质中的
AD
AD
。A．ZnO
B．Zn
C．NaOH
D．ZnCO3
（4）“操作2”包括蒸发浓缩、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤洗涤。（5）加NaOH调pH时，应该控制的pH范围是
8.1≤pH＜11.5
8.1≤pH＜11.5
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】PbSO4、Cu；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；煮沸；AD；冷却结晶；8.1≤pH＜11.5
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：10引用：2难度：0.5
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
