金银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。从某矿渣（主要成分为：AgCl、Ag₂S、PbSO₄、BaSO₄ ）中获取高纯银的流程如图所示：

已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50。
（1）“预处理”前需先将矿渣粉碎制浆的原因是

加快反应速率，提高银元素的提取率

加快反应速率，提高银元素的提取率

；加入FeCl₃溶液将Ag₂S转化为AgCl,该反应的化学方程式为

2FeCl₃+Ag₂S=2FeCl₂+S+2AgCl

2FeCl₃+Ag₂S=2FeCl₂+S+2AgCl

。
（2）“分银”时AgCl与Na₂SO₃反应生成[Ag（SO₃）₂]^3-的离子方程式为

AgCl+2

SO

2

-

3

=[Ag（SO₃）₂]^3-+Cr

AgCl+2

SO

2

-

3

=[Ag（SO₃）₂]^3-+Cr

，该反应的平衡常数K=

1.8×10^-1.32

1.8×10^-1.32

。 （已知：Ag⁺+2

SO

2

-

3

⇌[Ag（SO₃）₂]^3-，K=1.0×10^8.68）
（3）“分银渣”主要成分为PbSO₄、BaSO₄、

S

S

（填化学式）。
（4）“分银”时[Ag（SO₃）₂]^3-的浓度与溶液pH的关系如图1；

SO

2

-

3

及其与H⁺形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图2。

①“分银”pH应控制在

8～9

8～9

范围。
②“沉银”时的终点pH需控制在3.5～5.5范围内，不能过低的原因是

若溶液的pH太低，溶液的酸性太强，

SO

2

-

3

离子会转化为SO₂气体而逸出，污染环境

若溶液的pH太低，溶液的酸性太强，

SO

2

-

3

离子会转化为SO₂气体而逸出，污染环境

。