金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。
（一）铁的广泛应用
（1）人体缺铁会造成贫血，这里的铁是指BB。（选填序号）
A．单质 B．元素 C．原子
（2）双吸剂的主要成分是铁粉，作用是防潮和防氧化，原理是铁锈蚀，过程中吸收水和氧气水和氧气。
（3）暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生BB。
A．剧烈氧化 B．缓慢氧化
（二）铁的冶炼
实验室用工业铁红（主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如图：
【资料】1．草酸氢钙是白色固体，化学式为Ca（HC2O4）2，加热易分解，生成四种氧化物
2．NaOH溶液能很好地吸收CO2，碱石灰能吸收CO2和H2O。
3．浓硫酸具有吸水性，是气体干燥剂。
【问题讨论】
（1）实验前应先检查装置气密性检查装置气密性。
（2）写出A中发生的反应化学方程式Ca（HC2O4）2 △ CaO+2CO2↑+2CO↑+H2OCa（HC2O4）2 △ CaO+2CO2↑+2CO↑+H2O。
（3）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是bb、aa（选填序号）。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
（4）C装置的作用是检验二氧化碳是否被B装置完全吸收检验二氧化碳是否被B装置完全吸收。
（5）实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是：防止生成的铁被氧化防止生成的铁被氧化 。
（6）写出E装置中Fe2O3所发生的反应化学方程式3CO+Fe2O3 高温 3CO2+2Fe3CO+Fe2O3 高温 3CO2+2Fe。
（7）称取铁红样品7.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。
实验前后称得F装置增重4.4g,则此铁红中铁元素的质量分数是77.1%77.1%。
【实验反思】
1．本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
2．请指出上述实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置缺少尾气处理装置。
△
△
高温
高温
【答案】B；水和氧气；B；检查装置气密性；Ca（HC2O4）2 CaO+2CO2↑+2CO↑+H2O；b；a；检验二氧化碳是否被B装置完全吸收；防止生成的铁被氧化；3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；77.1%；偏小；缺少尾气处理装置
△
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：99引用：3难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
