在学习了金属的知识后，同学们开展了有关金属活动性及相关反应的探究。请回答下列问题。
探究一：小丽提供了一份不完整的金属活动性顺序表，如下：
K Ca Na Mg ①Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属①具有很好的抗腐蚀性，其原因是 常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密氧化物薄膜常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密氧化物薄膜。
探究二：镍（Ni）是一种银白色金属，常用于电镀。小刚为比较镍、铁、银三种金属活动性进行了如下探究。
【猜想与假设】结合金属活动性顺序表，小刚作出如下猜想。
猜想一：镍＞铁＞银；猜想二：铁＞镍＞银铁＞镍＞银；猜想三：铁＞银＞镍。
【实验验证】实验方案如下。请将表格内容填写完整。
| 设计实验 | 实验现象 | 结论 | |
| 实验1 |
将镍片加入到稀盐酸中 将镍片加入到稀盐酸中
|
镍片上有细小的气泡生成 | 在金属活动性顺序表中，镍位于H之前 |
| 实验2 | 将铁片加入到NiSO4溶液中 | 铁片上有松散的固体生成 |
铁＞镍 铁＞镍
|
探究三：小聪同学将锌和银的混合粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后，对所得混合物进行了探究。
①写出反应的化学方程式：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
。②小聪将充分反应后的固、液混合物用过滤的方法进行分离。
③取分离后所得的固体于试管中，加入适量的稀盐酸有气泡产生，则分离所得固体中含有的物质是
锌、铜和银
锌、铜和银
。探究四：探究某黄铜（铜锌合金）样品的组成。
某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：
| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 所取样品的质量/g | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
| 生成气体的质量/g | 0.2 | 0.4 | 0.5 | 0.5 |
①经分析在第一次实验结束后，
硫酸
硫酸
完全反应完了。②50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体
0.5
0.5
g。③计算样品中锌的质量（写出具体计算过程）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性的探究．
【答案】常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密氧化物薄膜；铁＞镍＞银；将镍片加入到稀盐酸中；铁＞镍；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；锌、铜和银；硫酸；0.5
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：45引用：1难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
