利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．
（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为
②常温下，不能与M单质发生反应的是bebe（填序号）
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知：H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol•L-1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=230.2C230.2C；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短
②电化学法
该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是增大反应物接触面积，使反应更充分增大反应物接触面积，使反应更充分；反应池中发生反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HClH2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+ 电解 2Fe3++H2↑2Fe2++2H+ 电解 2Fe3++H2↑．
2
3
0
.
2
C
2
3
0
.
2
C
电解
电解
【考点】硫化氢．
【答案】；be；；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短；增大反应物接触面积，使反应更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；2Fe2++2H+ 2Fe3++H2↑
；be；2
3
0
.
2
C
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：422引用：18难度：0.5
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