为了防控疫情，学校要定时进行消毒．
Ⅰ．工业上使用氧气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”
（1）其有效成分是 NaClONaClO（填化学式）．
（2）“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20-30min,放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO2+ClO-+H2O=HCO-3+HClOCO2+ClO-+H2O=HCO-3+HClO．
Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：
HCO
-
3
HCO
-
3
| 溶液pH | ＞9 | 5～6 | 4～5 | 2～3 | ＜2 |
| 主要成分 | NaClO | HCl与NaClO（少量） | HCl与Cl2（少量） | HClO与Cl2 | Cl2 |
Cl-+2H++ClO-=Cl2+H2O
Cl-+2H++ClO-=Cl2+H2O
．Ⅲ．同学猜测“84消毒液”（以下简称“84”）可漂白米醋，进行了如下实验：
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 实验一 |  |
滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味 |
| 实验二 |  |
溶液为浅棕色，无刺激性气味 |
排除因为米醋被稀释导致颜色褪去的可能
排除因为米醋被稀释导致颜色褪去的可能
；②排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能
排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能
．（5）结合反应的方程式，解释实验一立即褪色的原因：
米醋中醋酸酸性大于次氯酸，加入米醋发生反应ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，生成的次氯酸具有强氧化性，所以立即褪色
米醋中醋酸酸性大于次氯酸，加入米醋发生反应ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，生成的次氯酸具有强氧化性，所以立即褪色
．Ⅳ．ClO2一种常用的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量ClO2（夹持装置己略去）．
资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体．制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3+4HCl═2NaCl2+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（6）装置中，冰水浴的作用是
使ClO2冷凝为液体，收集ClO2
使ClO2冷凝为液体，收集ClO2
．（7）ClO2中Cl的化合价是
+4
+4
．现有含2molNaClO3的溶液与足量浓HCl反应，可获得ClO2的质量为 135
135
g.【考点】制备实验方案的设计；氯及其化合物的综合应用．
【答案】NaClO；CO2+ClO-+H2O=+HClO；Cl-+2H++ClO-=Cl2+H2O；排除因为米醋被稀释导致颜色褪去的可能；排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能；米醋中醋酸酸性大于次氯酸，加入米醋发生反应ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，生成的次氯酸具有强氧化性，所以立即褪色；使ClO2冷凝为液体，收集ClO2；+4；135
HCO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：29引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
