海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
（1）图中由MgCl2制取金属镁的能量转化形式为 热热能转化 化学化学能。
（2）电解饱和食盐水工业制Cl2的离子方程式：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是 富集溴元素富集溴元素。步骤Ⅱ用SO2的水溶液吸收Br2反应的化学方程式 H2SO3+Br2═2HBr+H2SO4H2SO3+Br2═2HBr+H2SO4。根据上述事实，SO2、Cl2、Br2三种物质的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2＞Br2＞SO2Cl2＞Br2＞SO2。
（4）示意图中蒸馏得到的工业溴是液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离所用主要仪器的名称是 分液漏斗分液漏斗。
（5）Mg（OH）2加盐酸反应后得到的溶液经加热、蒸发、冷却、结晶、过滤过滤后制得MgCl2•6H2O晶体。
通电
通电
【考点】海水淡化．
【答案】热；化学；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；富集溴元素；H2SO3+Br2═2HBr+H2SO4；Cl2＞Br2＞SO2；分液漏斗；过滤
通电
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.5
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1．广西北部湾拥有丰富的海洋资源．关注海洋健康，守护蔚蓝星球，是每个公民义不容辞的责任。基于海水资源开发的氯碱工业、海水提镁等工业蓬勃发展。如图1是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化还原反应的是：。
（2）粗盐中含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液过滤后加入稀盐酸，以上操作顺序错误的是（填字母）。
A．①②③
B．②①③
C．②③①
D．③②①
检验提纯后的溶液中是否还存在SO42-的操作是。
（3）步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤，即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，写出该反应的化学方程式。
（4）图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2LCl2，转移的电子数是NA。
（5）图中虚框提镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是（填字母）。
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应
（6）空气吹出的Br2可以采用纯碱溶液吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是。
（7）图2是实验室蒸馏装置图，可利用此装置将海水淡化，该装置中有一处错误，该错误之处是。发布：2024/11/13 8:0:1组卷：36引用：1难度：0.7 -
2．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（ ）
发布：2024/8/17 17:0:1组卷：49引用：7难度：0.9 -
3．海洋是地球上最大的资源宝库，海水淡化及海水资源的综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）用蒸馏法将海水淡化的装置如图，冷凝管的进水口是（填“a”或“b”）。
（2）海水提溴技术涉及反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为SO2-4。
①加入稍过量的BaCl2溶液；
②加入稍过量的Na2CO3溶液；
③加入适量的稀盐酸；
④加入稍过量的NaOH溶液；
⑤过滤。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
（4）用电解熔融氯化镁的方法可制取镁，该反应为；检验MgCl2溶液中是否含有NaCl残留的方法是。发布：2024/7/25 8:0:9组卷：11引用：1难度：0.7
