某废液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种离子，为确定成分进行如下实验：
已知：NH4++OH- △ NH3↑+H2O
（1）取100mL废液于锥形瓶中，逐滴加入足量NaOH溶液并加热，生成标准状况下的气体448mL，同时生成3.21g沉淀。该溶液中一定含有的阳离子是NH4+、Fe3+NH4+、Fe3+。（填离子符号）
（2）另取100mL废液于锥形瓶中，滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99g,再加入足量稀盐酸，无明显变化。综合（1）（2）中实验可确定原废液中肯定含有的阴离子为SO42-、Cl-SO42-、Cl-（填离子符号）。写出生成白色沉淀的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓。
（3）综上实验，溶液中一定不存在的离子有SO32-SO32-（填离子符号，下同），溶液中可能存在的离子为Na+Na+，检验该离子是否存在的操作为取待测液进行焰色反应实验，如果火焰呈现黄色，可以证明溶液含有钠离子取待测液进行焰色反应实验，如果火焰呈现黄色，可以证明溶液含有钠离子，原废液中c（SO42-）=0.30.3mol•L-1
△
【考点】常见离子的检验方法．
【答案】NH4+、Fe3+；SO42-、Cl-；Ba2++SO42-=BaSO4↓；SO32-；Na+；取待测液进行焰色反应实验，如果火焰呈现黄色，可以证明溶液含有钠离子；0.3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：33引用：1难度：0.4
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