综合题
（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是

Al＞Fe＞Cu

Al＞Fe＞Cu

。
（2）在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

。
（3）钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法

涂漆

涂漆

。
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究。
（二）用上述铁锈制草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•nH₂O）
资料：①FeSO₄遇到氧气氧化，会转化为Fe₂（SO₄）₃ ．   
②FeSO₄的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

【制备流程】

（1）溶液加入过量铁粉，发生的反应有：2Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄、

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

。
充分反应后要趁热过滤的目的是

防止FeSO₄因结晶而造成损失

防止FeSO₄因结晶而造成损失

。
（2）流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为

（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄+nH₂O=FeC₂O₄•nH₂O↓+（NH₄）₂SO₄

（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄+nH₂O=FeC₂O₄•nH₂O↓+（NH₄）₂SO₄

。
（3）制备过程中，溶液中通入氮气的作用是

防止FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃

防止FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃

。
（三）探究FeC₂O₄•nH₂O热分解的产物及n的值
【实验装置】

资料：①FeC₂O₄•nH₂O为淡黄色粉末；FeO和Fe₃O₄都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化。
②FeC₂O₄•nH₂O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO₂和CO。
【实验分析】
（1）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有

氢氧化钠溶液

氢氧化钠溶液

（填试剂名称）的洗气瓶。
（2）先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是

排出装置内原有气体，防止产生干扰

排出装置内原有气体，防止产生干扰

。
3）指出上述实验装置不足之处

没有进行尾气处理

没有进行尾气处理

。
（4）取3.60gFeC₂O₄•nH₂O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如图所示：
①FeC₂O₄•nH₂O中n的值为

2

2

。
②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为

FeO

FeO

（填化学式）。
③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为

FeC₂O₄•2H₂O

△

FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O

FeC₂O₄•2H₂O

△

FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O

。
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g,此固体（铁的氧化物）为

Fe₂O₃

Fe₂O₃

。